Определите какой объем оксида углерода (4) выделится при действии 300г 20%-ного раствора соляной кислоты на мрамор, массой 100г с массовой долей CaCO3 75%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество CaCO3 в 100 г мрамора:
Массовая доля CaCO3 = 75%
Масса CaCO3 = 100 г * 0.75 = 75 г

Теперь найдем количество 20%-ного раствора соляной кислоты, содержащее нужное количество CaCO3:
Масса HCl = масса CaCO3 / массовая доля HCl в растворе = 75 г / 0.2 = 375 г

Рассчитаем количество оксида углерода (4), выделившееся при реакции:
По уравнению реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 + 40 + 3*16 = 100 г/моль
Масса 100 г CaCO3 = 1 моль CaCO3
Масса 75 г CaCO3 = 0.75 моль CaCO3

0.75 моль CO2 выделяется из 0.75 моль CaCO3
Молярная масса CO2 = 12 + 216 = 44 г/моль
Масса 0.75 моль CO2 = 0.75 моль 44 г/моль = 33 г

Ответ: при действии 300 г 20%-ного раствора соляной кислоты на 100 г мрамора выделится 33 г оксида углерода (4).