Определите массу соли,образовавшейся при взаимодействии железа 2 массой 28 г с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы найти массу образовавшейся соли при взаимодействии железа 2 с избытком соляной кислоты, нужно знать реакционное уравнение между железом 2 и соляной кислотой.

Уравнение реакции: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Это уравнение показывает, что 1 моль Fe (молярная масса 56 г/моль) реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль FeCl2 (молярная масса 126,75 г/моль) и выделяя водород.

Исходя из уравнения, можно сказать, что 1 моль Fe образует 1 моль FeCl2.

Масса Fe = 28
Масса HCl =
Масса FeCl2 = ?

Количество вещества Fe = 28 г / 56 г/моль = 0,5 мол
Так как 1 моль FeCl2 образуется из 1 моля Fe, то количество вещества FeCl2 также равно 0,5 моль.

Масса FeCl2 = 0,5 моль * 126,75 г/моль = 63,375 г

Таким образом, масса FeCl2, образовавшейся при взаимодействии железа 2 массой 28 г с избытком соляной кислоты, равна 63,375 г.