При окислении 16,74 г.двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида.Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида.Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей металла и его оксида:

Металл: m = 16,74 г
Металлоксид: m = 21,54 г

Количество молей металла (n) можно найти по формуле n = m/M, где M - молярная масса металла.

n(металл) = 16,74 г / M(металл)

Количество молей оксида (n) можно найти по формуле n = m/M, где M - молярная масса оксида.

n(оксид) = 21,54 г / M(оксид)

Так как между металлом и его оксидом существует простое отношение молей, то можно записать следующее уравнение:

2M = M(оксид)

M(оксид) = 2M

Подставляем полученные значения для нахождения молярных масс металла и его оксида:

n(металл) = n(оксид)/2,74
16,74 г / M(металл) = 21,54 г / (2*M)

M = 16,74/21,54 * 2

M = 1,55 г/моль

M(оксид) = 2*1,55

M(оксид) = 3,10 г/моль

Молярная и относительная атомная массы металла равны найденным значениям молярной массы металла:

Mолярная масса = 1,55 г/моль
Относительная атомная масса = 1,55 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалента металла равна 1,55 г/моль, молярная масса его оксида - 3,10 г/моль, а молярная и относительная атомные массы металла равны 1,55 г/моль.