Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8г с избытком гидроксида меди(2). Уравнение хим. реакции: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в молях:
m(H2SO4) = 58,8 г
M(H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 58,8 г / 98 г/моль ≈ 0,6 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата меди(II) (CuSO4). Следовательно, количество вещества сульфата меди(II) также равно 0,6 моль.

Найдем массу сульфата меди(II) (CuSO4):
M(Cu) = 63,5 г/моль
M(S) = 32 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(CuSO4) = 63,5 + 32 + 4*16 = 159,5 г/моль

m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,6 моль 159,5 г/моль ≈ 95,7 г

Таким образом, масса сульфата меди(II), полученного при данной реакции, составляет около 95,7 г.