Определите массу соли полученной при взаимодействии 10 грамм кремния с 24% примесей с избытком гидроксида натрия. Каков объем полученного газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса кремния = 10 г

Процент примесей в кремнии = 24%

Масса примесей = 0.24 * 10 г = 2.4 г

Масса кремния без примесей = 10 г - 2.4 г = 7.6 г

Молярная масса кремния (Si) = 28.09 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.00 г/моль

Находим количество вещества кремния:
n(Si) = m/M = 7.6 г / 28.09 г/моль ≈ 0.27 моль

Так как гидроксид натрия избыточен, вся масса кремния реагирует с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции:
3Si + 6NaOH → 3Na2SiO3 + 3H2 ↑

Так как одна моль кремния образует один моль газа, объем газа будет равен количеству вещества кремния:
V = n(Si) = 0.27 моль

Таким образом, масса соли, полученной в результате реакции, будет равна массе кремния без примесей:
Масса соли = 7.6 г

Объем полученного газа:
V = 0.27 моль (при н.у.) ≈ 6.12 л

Итак, масса соли, полученной при реакции, составит 7.6 г, а объем газа, образовавшегося в результате реакции, равен примерно 6.12 л.