Задача по химии. При взаимодействии избытка раствора хлороводорода 28,125 г сплава алюминия с медью (w(Cu) =4%). Сколько литров водорода образуется ? (Округление до целых чисел)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу меди в сплаве.
m(Cu) = w(Cu) m(сплава) = 0.04 m(сплава) = 0.04 * 28,125 г = 1,125 г

Запишем уравнение реакции:
3Cu + 8HCl = 3CuCl2 + 2H2

Найдем количество вещества меди:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 1,125 г / 63,5 г/моль = 0,0177 моль

Посмотрим на коэффициенты перед медью и водородом в уравнении: 3:2. Это значит, что каждые 3 моль меди требуется 2 моль водорода.

Найдем количество водорода, образующегося при реакции с 1,125 г меди:
n(H2) = 0,0177 моль * (2 моль H2 / 3 моль Cu) = 0,0118 моль

Теперь найдем массу водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,0118 моль 2 г/моль = 0,0236 г

Найдем объем водорода, используя закон Лавуазье:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,0118 моль 22,4 л/моль = 0,265 л

Ответ: 0,265 л водорода образуется.