Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 32,2 г ZnSO4 с необходимым количеством KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения количества граммов осадка, образующегося при реакции взаимодействия 32,2 г ZnSO4 с необходимым количеством KOH, необходимо знать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции:
ZnSO4 + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4

Молярные массы:
ZnSO4 = 161,47 г/моль
KOH = 56,11 г/моль
Zn(OH)2 = 99,41 г/моль

Молярные соотношения:
1 моль ZnSO4 соответствует 1 моль Zn(OH)2

Рассчитаем количество молей ZnSO4:
32,2 г / 161,47 г/моль = 0,2 моль ZnSO4

Исходя из уравнения реакции, количество молей Zn(OH)2 равно количеству молей ZnSO4:

Теперь рассчитаем количество граммов Zn(OH)2:
0,2 моль * 99,41 г/моль = 19,88 г

Таким образом, при взаимодействии 32,2 г ZnSO4 с необходимым количеством KOH образуется 19,88 г осадка Zn(OH)2.