Сколько литров водорода потребуется для реакции с 15 граммами кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Действуя в предположении, что в данной реакции оба элемента принимают участие в стехиометрическом количестве, можно использовать довольно простой метод расчета.

Молярная масса водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) составляет приблизительно 32 г/моль.

Сначала находим количество молей кислорода:

[
\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{15 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} \approx 0.46875 \text{ моль}
]

Затем, так как водород и кислород реагируют в соотношении 2:1, должна быть та же самая количество молей водорода:

[
0.46875 \text{ моль} \times 2 = 0.9375 \text{ моль}
]

Наконец, считаем массу водорода:

[
\text{масса} = \text{моль} \times \text{молярная масса} = 0.9375 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 1.875 \text{ г}
]

После чего мы можем перевести массу в литры, рассчитав объем водорода при нормальных условиях (0°С и 1 атм):

[
\text{объем} = \frac{\text{масса}}{\text{плотность}} = \frac{1.875 \text{ г}}{0.08988 \text{ г/л}} \approx 20.85 \text{ л}
]

Таким образом, для реакции с 15 граммами кислорода потребуется около 20.85 литров водорода.