К раствору, содержащему калий гидроксид массой 11,2 г, долили раствор алюминий сульфат до полного взаимодействия щелочи. Вычислите массу вещества, что выпала в осадок.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества KОН:

M(KOH) = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11,2 г / 56,1 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как соединение KОН реагировало с Al2(SO4)3 по уравнению:

2KOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3K2SO4

То нам нужно учесть, что каждая моль KОН соединяется с 2 молями Al2(SO4)3:

n(Al2(SO4)3) = n(KOH) / 2 = 0,1 моль

M(Al2(SO4)3) = 227 (M(Al)) + 332 (M(SO4)) + 12*16 (M(O)) = 342 г/моль

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0,1 моль 342 г/моль = 34,2 г

Итак, масса вещества, которое выпало в осадок, составляет 34,2 г.