Какой объем H2 вступит в реакцию с оксидом железа 3 с массой 40гр.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала нужно определить количество оксида железа III (Fe2O3) в реакции. Молярная масса Fe2O3 равна 159,69 г/моль.

Масса Fe2O3 = 40 г

Количество вещества Fe2O3 = масса / молярная масса = 40 г / 159,69 г/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции:

3H2 + Fe2O3 -> 2Fe + 3H2O

Коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 3. Это означает, что для реакции с 1 молью Fe2O3 требуется 3 моль H2.

Так как количество вещества Fe2O3 равно 0,25 моль, то количество вещества H2, необходимое для реакции, будет:

0,25 моль Fe2O3 * 3 моль H2 / 1 моль Fe2O3 = 0,75 моль H2

Теперь нужно найти объем H2, соответствующий этому количеству вещества. Объем газа под нормальными условиями (0°C, 1 атм) можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем и равен 22,4 л/моль.

V = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л

Итак, 16,8 л H2 вступит в реакцию с 40 г Fe2O3.