Оксид фосфора (5),образовавшиеся при сжигании 3.1 г фосфора, растворители в 70 см3 ,14%-ного р-ра гидроксида калия плотностью 1,14г/см3 .Определите состав полученной соли и её массовую долю в образовавшиемся р-ре?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса фосфора (P) = 3.1 г
Объём растворителя = 70 см³
Концентрация раствора гидроксида калия (KOH) = 14%
Плотность раствора гидроксида калия = 1.14 г/см³

Найдем количество моль фосфора:
Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль
n(P) = m(P) / M(P) = 3.1 г / 30.97 г/моль ≈ 0.1 моль

Найдем количество моль KOH:
Масса KOH = 14% 70 см³ 1.14 г/см³ = 1.1392 г
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1.1392 г / 56.11 г/моль ≈ 0.02 моль

Рассмотрим реакцию образования оксида фосфора и гидроксида калия:
P4 + 6KOH → 2K3PO3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль P4 соединяется с 6 молями KOH. Таким образом, фосфор ограничивающий реагент.

Найдем количество моль соли, образовавшейся в результате реакции:
Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моля соли K3PO3 на каждый моль P4.
n(K3PO3) = 2 * n(P) ≈ 0.2 моль

Найдем массу соли K3PO3:
M(K3PO3) = 212.27 г/моль
m(K3PO3) = n(K3PO3) M(K3PO3) = 0.2 моль 212.27 г/моль ≈ 42.454 г

Найдем массовую долю соли в образовавшемся растворе:
Общая масса раствора = 3.1 г + 1.1392 г = 4.2392 г
Массовая доля K3PO3 = m(K3PO3) / общая масса раствора 100% = 42.454 г / 4.2392 г 100% ≈ 10%

Итак, состав полученной соли K3PO3 составляет около 10% в образовавшемся растворе.