Определить массу сложного эфира образующегося при взаимодействии 90 г муравьиной кислоты и 70 г метанола, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти количество образовавшегося продукта реакции и вычислить его массу.

Найдем молярную массу муравьиной кислоты (HCOOH) и метанола (CH3OH):

молярная масса муравьиной кислоты = 11 + 212 + 1*16 + 1 = 46 г/мольмолярная масса метанола = 112 + 41 + 16 = 32 г/моль

Найдем количество вещества муравьиной кислоты (HCOOH) и метанола (CH3OH):

количество муравьиной кислоты = 90 г / 46 г/моль = 1,956 мольколичество метанола = 70 г / 32 г/моль = 2,188 моль

Рассчитаем, сколько вещества должно образоваться при полном протекании реакции:

муравьиной кислоты требуется 1 моль для взаимодействия с 1 молью метанолаколичество вещества, образующегося при полном протекании реакции: мин(1,956 моль, 2,188 моль) = 1,956 моль (так как муравьиной кислоты в избытке нет)

Найдем молекулярную массу продукта (сложного эфира) для расчёта массы:

молярная масса продукта = (112 + 21 + 16 + 12 + 1) = 45 г/моль (масса продукта - 18 г/моль)

Найдем массу образовавшегося продукта:

масса продукта = 1,956 моль * 45 г/моль = 88,02 г

Таким образом, масса сложного эфира образовавшегося при реакции муравьиной кислоты и метанола составляет 88,02 г.