Рассчитать массу меди, выделившейся при взаимодействии сульфата меди (II) с железом массой 28г (уравнение: CuSO4+Fe=Cu+FeSO4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса железа (Fe) = 28г
Уравнение реакции: CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

По уравнению видно, что 1 моль меди (Cu) выделяется при взаимодействии 1 моля железа (Fe).

1 моль железа (Fe) = 55.8г
Молярная масса меди (Cu) = 63.5г/моль

Сначала найдем количество моль железа, которое было потрачено в реакции:

Масса Fe = 28г
Количество моль Fe = масса/mолярная масса
Количество моль Fe = 28г / 55.8г/моль = 0.501 моль

Так как по уравнению 1 моль Fe соответствует 1 моль Cu, то количество моль Cu, которое выделится равно количеству моль Fe:

Количество моль Cu = 0.501 моль

Теперь найдем массу меди, которая выделилась в реакции:

Масса Cu = количество моль молярная масса
Масса Cu = 0.501 моль 63.5г/моль = 31.79г

Итак, масса меди, выделившейся при взаимодействии сульфата меди (II) с железом массой 28г, равна 31.79г.