Оксид натрия массой 3,1 г вступил в реакцию с водой.Найти массу образовавшейся щелочи NaOH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Na2O + H2O -> 2NaOH

Молярная масса Na2O = 61 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Так как масса Na2O = 3,1 г, найдем количество вещества Na2O:

n(Na2O) = m/M = 3,1 г / 61 г/моль ≈ 0,051 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2O образует 2 моль NaOH. Таким образом, количество образовавшегося NaOH равно:

n(NaOH) = 2 n(Na2O) = 2 0,051 моль = 0,102 моль

Найдем массу образовавшейся NaOH:

m(NaOH) = n M = 0,102 моль 40 г/моль = 4,08 г

Итак, масса образовавшейся щелочи NaOH составляет 4,08 г.