Задача по химии Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов, содержащих 9 г хлорида хрома (III) и избытка раствора гидроксида лития. Ответ запишите с точностью до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Запишем уравнение реакции:

CrCl3 + 3LiOH → Cr(OH)3 + 3LiCl

Рассчитаем количество вещества хлорида хрома (III):

n(CrCl3) = m(CrCl3) / M(CrCl3) = 9 г / (51.996 + 3*35.453) г/моль ≈ 0.048 моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида лития, необходимого для реакции:

n(LiOH) = 3 n(CrCl3) = 3 0.048 моль = 0.144 моль

Рассчитаем массу гидроксида лития:

m(LiOH) = n(LiOH) M(LiOH) = 0.144 моль (6.941 + 15.999 + 1.0079) г/моль ≈ 3.2 г

Так как гидроксид лития находится в избытке, вся масса хлорида хрома (III) реагирует. Масса образовавшегося осадка равна массе пентахлорида хрома (III):

m(Cr(OH)3) = m(CrCl3) = 9 г

Ответ: масса осадка 9 г.