Определите массу хлорида цинка который образуется при взаимодействии 32,5г цинка с хлоридом меди2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо записать химическое уравнение реакции, а затем провести расчеты с учетом мольных соотношений.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:
Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) необходимо 1 моль цинка (Zn). Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль, молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) составляет 136,29 г/моль.

Таким образом, для рассчета массы хлорида цинка, образующегося при взаимодействии 32,5 г цинка, необходимо проделать следующие шаги:

Рассчитаем количество молей цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 32,5 г / 65,38 г/моль = 0,497 моль

Поскольку коэффициент перед цинком в реакции равен 1, то количество молей хлорида цинка будет равно количеству молей цинка:
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,497 моль

Рассчитаем массу хлорида цинка:
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2) = 0,497 моль 136,29 г/моль = 67,73 г

Таким образом, масса хлорида цинка, образующегося при взаимодействии 32,5 г цинка с хлоридом меди(II), составит 67,73 г.