Вычислить обьем углекислого газа который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г извесника содержащего 15%примесей если выход углекислого газа 85% от теоритически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество реагента для реакции:

Найдем количество чистой соляной кислоты в 350 г 20% раствора:

Масса чистого раствора = 350 г 0.2 = 70 г
Масса соляной кислоты = 70 г 0.95 (т.к. 20% раствора) = 66.5 г

Найдем количество карбоната кальция (известняка) в 30 г с содержанием примесей в 15%:

Масса чистого известняка = 30 г * 0.85 = 25.5 г

Определим количество газа, который образуется при реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100.1 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Моля количества CaCO3 = 25.5 г / 100.1 г/моль = 0.2546 моль

Учитывая, что выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного, объем углекислого газа равен:

V = 0.2546 моль 22.4 л/моль 0.85 = 4.760 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при данной реакции, составляет 4.760 л.