На нейтрализацию раствора гидроксида калия израсходовано 25 см3 2н раствора серной кислоты Какую массу КОН содержал раствор?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением химической реакции между гидроксидом калия (КОН) и серной кислотой (H2SO4):

2КОН + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, молярное соотношение между КОН и H2SO4 составляет 2:1. Это означает, что для нейтрализации одного моля КОН необходимо один моль H2SO4.

Молярность раствора серной кислоты (H2SO4) составляет 2 моля/л, а объем израсходованной кислоты равен 25 см3 = 0,025 л. Следовательно, количество молей H2SO4 можно выразить по формуле:

n(H2SO4) = MV = 2 моль/л 0,025 л = 0,05 моль

Так как молярное соотношение между КОН и H2SO4 равно 2:1, то количество молей КОН равно половине количества молей H2SO4:

n(КОН) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

Теперь мы можем найти массу КОН, содержащуюся в растворе, используя молярную массу (М) КОН:

М(КОН) = n(КОН) М(КОН) = 0,025 моль 56,11 г/моль = 1,40275 г

Таким образом, в растворе содержалась около 1,40 г гидроксида калия.