Найти массу оксида углерода (IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 110 г, содержащий примеси массовой долей 2%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем массу чистого карбоната натрия, используя информацию о содержании примесей.

Масса чистого карбоната натрия:
110 г / (100% - 2%) = 110 г / 0.98 = 112.24 г

Теперь составим уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑

С уравнения видно, что для превращения 1 молекулы карбоната натрия требуется 1 молекула соляной кислоты. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105.99 г/моль.

Количество молей карбоната натрия:
112.24 г / 105.99 г/моль = 1.06 моль

Так как молекула оксида углерода (IV) весит 44.01 г/моль, то его масса:
1.06 моль * 44.01 г/моль = 46.65 г

Ответ: масса оксида углерода (IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 110 г, составит 46.65 г.