Рассчитайте массу серной кислоты необходимой для полного растворения алюминия массой 5,4 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(Al) = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,20 моль.

Запишем уравнение реакции растворения алюминия в серной кислоте
Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2.

Необходимо 0,20 моль алюминия, следовательно потребуется 0,20 моль серной кислоты (так как соотношение между алюминием и серной кислотой 1:3).

Найдем массу серной кислоты
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)
где M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты равна 98,08 г/моль.

m(H2SO4) = 0,20 моль * 98,08 г/моль = 19,62 г.

Таким образом, для полного растворения алюминия массой 5,4 г потребуется 19,62 г серной кислоты.