Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полного растворения алюминия массой 5,4 г. Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полного растворения алюминия массой 5,4 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4):

Molar mass of Al = 26.98 g/molMolar mass of H2SO4 = 98.08 g/mol

Найдем количество молей алюминия, которое требуется растворить:

Moles of Al = Mass of Al / Molar mass of Al = 5.4 g / 26.98 g/mol ≈ 0.20 mol

Составим уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:
H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия требует 3 моль серной кислоты.
Таким образом, количество молей H2SO4, необходимое для растворения алюминия:

Moles of H2SO4 = 3 Moles of Al = 3 0.20 mol = 0.60 mol

Найдем массу серной кислоты:

Mass of H2SO4 = Moles of H2SO4 Molar mass of H2SO4 = 0.60 mol 98.08 g/mol ≈ 58.85 g

Итак, масса серной кислоты, необходимой для полного растворения алюминия массой 5,4 г, составляет примерно 58,85 г.