В лаборатории для получения 2.8л Cl2, сколько MnO2 и 18.25% HCl надо взять. В лаборатории для получения 2.8л Cl2, сколько MnO2 и 18.25% HCl надо взять.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 2.8 л Cl2 необходимо реакционное уравнение:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Согласно уравнению, 1 моль MnO2 требуется для выработки 1 моль Cl2. Молярная масса MnO2 составляет примерно 86.94 г/моль, а молярная масса Cl2 равна 70.91 г/моль.

Итак, для получения 2.8 л Cl2 (при н.у.) надо взять:

( \frac{2.8 \, л}{22.4 \, л/моль} \approx 0.125 \, моль \, Cl_2 )

Следовательно, требуется такое же количество моль MnO2:

( 0.125 \, моль \times 86.94 \, г/моль = 10.87 \, г \, MnO_2 )

Теперь рассмотрим 18.25% HCl. Это означает, что в 100 г раствора содержится 18.25 г HCl. Поэтому в 10.87 г MnO2 потребуется следующее количество 18.25% HCl:

( \frac{10.87 \, г}{86.94 \, г/моль} = 0.125 \, моль \, HCl )

( 0.125 \, моль \div 0.1825 = 0.685 \, кг \, (685 \, г) \, 18.25\% \, HCl )

Итак, для получения 2.8 л Cl2 необходимо взять примерно 10.87 г MnO2 и 685 г 18.25% HCl.