Сколько всего атомов содержится в оксиде (III) (Fe2O3) массой 1,6 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать молярную массу оксида (III) железа (Fe2O3).
Молярная масса Fe2O3 = 2(молярная масса Fe) + 3(молярная масса O) = 255,85 + 316 = 159,7 г/моль.
Теперь найдем количество молей вещества в массе 1,6 г:

n = m/M = 1,6 г / 159,7 г/моль ≈ 0,01 моль.

Так как в одной молекуле Fe2O3 содержится 2 атома железа и 3 атома кислорода, то общее количество атомов в 0,01 моль Fe2O3 будет равно:

0,01 моль x (2 атома Fe + 3 атома O) = 0,01 моль x 5 = 0,05 моль.

Итак, в 1,6 г оксида (III) железа содержится 0,05 моль, что соответствует 3,01 x 10^22 атомов.