Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в ОВР, указать окислитель, восстановитель и процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты. а) KMnO4 + KI + H2SO4 = I2 +MnSO4 + K2SO4 + H2O б) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 = H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O в) NaBr + KMnO4 + H2O = Br2 + MnO2 + NaOH + KOH г) Fe3O4 + CO = Fe + CO2 ж) Mn3O4 + Al = Mn + Al2O3 з) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) KMnO4 + 3KI + 4H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 4H2O

Окислитель: KMnO
Восстановитель: K
Процесс окисления: 2I^- -> I2 + 2e^
Процесс восстановления: Mn^7+ + 5e^- -> Mn^2+

б) 14Cr(NO3)3 + 7NaBiO3 + 49HNO3 = 7H2Cr2O7 + 7Bi(NO3)3 + 14NaNO3 + 21H2O

Окислитель: NaBiO
Восстановитель: Cr(NO3)
Процесс окисления: 8Bi^5+ + 3Bi^3+ -> 8Bi^3
Процесс восстановления: Cr^3+ -> Cr^6+

в) 2NaBr + 5KMnO4 + 6H2O = 5Br2 + 5MnO2 + 2NaOH + 5KOH

Окислитель: KMnO
Восстановитель: NaB
Процесс окисления: Br^- -> Br2 + 2e^
Процесс восстановления: Mn^7+ + 3e^- -> Mn^4+

г) 8Fe3O4 + 24CO = 16Fe + 24CO2

Окислитель: C
Восстановитель: Fe3O
Процесс окисления: C^2-3CO^2- -> 3
Процесс восстановления: Fe^3+ -> Fe

ж) 4Mn3O4 + 12Al = 4Mn + 6Al2O3

Окислитель: A
Восстановитель: Mn3O
Процесс окисления: 3Al -> 3Al^3+ + 3e^
Процесс восстановления: 3Mn^4+ + 3e^- -> 3Mn^2+

з) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

Окислитель: HNO
Восстановитель: C
Процесс окисления: Cu -> Cu^2+ + 2e^
Процесс восстановления: 2NO3^- -> NO2 + 2e^-