Определите массовые доли вещества в растворах полученные при пропускании хлора объемом 13,44 л (н.у) через горячий раствор гидроксида натрия объемом 400 мл плотностью 1,12 г/мл с массовой долей щелочи 12%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти массовые доли вещества в образовавшихся растворах.

Сначала найдем количество вещества, которое было введено в раствор гидроксида натрия:
V = 13,44 л = 13440 мл
n(Cl2) = V(Cl2) / Vм = 13440 / 22,4 = 600 моль

Затем найдем количество гидроксида натрия в растворе до реакции:
m(NaOH) = V d = 400 1,12 = 448 г
n(NaOH) = m / M = 448 / 40 = 11,2 моль

Реакция пропускания хлора через горячий раствор гидроксида натрия:
Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Находим количество NaCl, образовавшееся в результате реакции:
n(NaCl) = n(Сl2) / 2 = 600 / 2 = 300 моль

Теперь найдем массу образовавшегося раствора:
m = m(NaOH) + m(NaCl) = 448 + (300 * 58,5) = 16948 г

Наконец, найдем массовую долю NaOH и NaCl в этом растворе:
m(NaOH) = 448 / 16948 100% ≈ 2,6%
m(NaCl) = 300 58,5 / 16948 * 100% ≈ 10,4%

Итак, массовые доли вещества в полученных растворах: для NaOH - около 2,6%, для NaCl - около 10,4%.