На нейтрализацию 34,5 г олеума расходуется 74,5 мл 40%-го раствора гидроксида калия (плотность равна 1,41 г/мл). Сколько молей серного ангидрида приходится на 1 моль серной кислоты в этом олеуме?
На нейтрализацию 34,5 г олеума расходуется 74,5 мл 40%-го раствора гидроксида калия (плотность равна 1,41 г/мл). Сколько молей серного ангидрида приходится на 1 моль серной кислоты в этом олеуме?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи, нам необходимо установить какое количество молей серной кислоты присутствует в 34,5 г олеума, а затем рассчитать количество молей серного ангидрида, которое необходимо для их нейтрализации.
Выразим количество серной кислоты в олеуме:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
Моль серной кислоты в 34,5 г олеума = 34,5 г / 98 г/моль ≈ 0,352 моль
Рассчитаем количество молей 40%-го раствора гидроксида калия:
Мольность раствора KOH = 40 г/100 г 1,41 г/мл / 56,11 г/моль = 0,2 моль/мл
Моль KOH в 74,5 мл раствора = 74,5 мл 0,2 моль/мл = 14,9 моль
Так как серная кислота (H2SO4) и гидроксид калия (KOH) реагируют по уравнению:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Моль серного ангидрида (SO3) необходимого для 1 моль серной кислоты:
1 моль H2SO4 соответствует 1 моль SO3
Итак, одной моли серной кислоты соответствует одна моль серного ангидрида.