При взаимодействии 40 г оксида алюминия с серной кислотой образовалась соль. Определить массу соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4):

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы соли Al2(SO4)3 необходимо 1 молекулу Al2O3. Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль, а молярная масса соли алюминия (Al2(SO4)3) равна 342,15 г/моль.

Теперь найдем количество молей оксида алюминия
n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 40 г / 101,96 г/моль ≈ 0,392 моль

Так как коэффициент превращения оксида алюминия в соль равен 1, количество молей соли равно тому же значению:

n(Al2(SO4)3) = 0,392 моль

Таким образом, масса соли Al2(SO4)3, образовавшейся при реакции, равна:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0,392 моль 342,15 г/моль ≈ 134,1 г

Ответ: масса соли, образовавшейся при реакции между 40 г оксида алюминия и серной кислотой, составляет около 134,1 г.