При взаимодействии с водой одновалентного металла массой 28 грамм выделяется водород объемом 44.8 литра какой это металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Этот металл - натрий (Na).

Реакция разложения воды:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

По уравнению реакции видно, что для образования одного моля водорода (H2) требуется растворить один моль натрия (Na).

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

Таким образом, 28 г натрия это 1.22 моль. Образуется такое же количество молей водорода. Объем 1 моль водорода при нормальных условиях равен 22.4 л.

Следовательно, для 1.22 моль водорода объем составит 1.22 х 22.4 = 27.328 л.

Таким образом, при взаимодействии 28 г натрия с водой выделяется 44.8 л водорода, что соответствует натрию.