Медную пластинку массой 20 г выдержали в растворе нитрата серебра(1), до полного окончания реакции, после чего масса пластинки возросла на 19%. Вычислите массу нитрата серебра(1) в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из условия задачи известно, что масса медной пластинки увеличилась на 19%, следовательно, масса медной пластинки после реакции составляет 20г + 0,19 * 20г = 23,8г.

Пусть масса нитрата серебра(1) в исходном растворе составляет Х г.

Масса серебра(1), соединившегося с медью в результате реакции: 20г.

Планируемое взаимодействие: AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + Ag

Составим уравнение реакции:

m(AgNO3) + m(Cu) = m(Cu(NO3)2) + m(Ag)

m(Cu) = 20г

m(Cu(NO3)2) = 23,8г

m(AgNO3) = Х г

Молярная масса меди Cu: 63,5 г/моль

Молярная масса серебра Ag: 107,9 г/моль

Молярная масса нитрата серебра(I) AgNO3: 169,9 г/моль

Составим уравнение по закону сохранения массы:

m(Cu) + m(Ag) = m(Cu(NO3)2) + m(AgNO3)

20г + m(Ag) = 23,8г + Х

m(Ag) = 3,8г + Х

Составим уравнение по закону сохранения атомов:

n(Ag) = n(AgNO3) = 20г/63,5 г/моль = 0,31 моль

n(Ag) = n(AgNO3)

m(Ag) / M(Ag) = m(AgNO3) / M(AgNO3)

3,8г + Х / 107,9 г/моль = 0,31 моль / 169,9 г/моль

3,8г + Х = 0,31 моль *107,9 г/моль / 169,9 г/моль

3,8г + Х = 0,196 моль

X = 0,196 моль * 169,9 г/моль - 3,8 г

X = 33,42 г

Ответ: масса нитрата серебра(I) в исходном растворе составляет 33,42 г.