Вычислите массу серной кислоты, необходимой для растворения смеси оксидов, содержащей 4 грамма оксида меди(2) и 21,6 оксида железа (2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения оксидов меди(II) и железа(II) требуется следующее количество серной кислоты:

Определим количество молей каждого оксида:
Оксид меди(II) (CuO): m = 4 г
M(CuO) = 63,5 г/моль
n(CuO) = m/M(CuO) = 4/63,5 = 0,063 мольОксид железа(II) (FeO): m = 21,6 г
M(FeO) = 71,8 г/моль
n(FeO) = m/M(FeO) = 21,6/71,8 = 0,301 моль

Рассмотрим реакцию растворения оксидов с серной кислотой:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Определим массу серной кислоты для каждого оксида:

Для растворения 1 моля оксида меди(II) требуется 1 моль серной кислоты
М(H2SO4) = 98,1 г/моль
m(H2SO4, CuO) = n(CuO) × M(H2SO4) = 0,063 × 98,1 = 6,2 гДля растворения 1 моля оксида железа(II) требуется 1 моль серной кислоты
m(H2SO4, FeO) = n(FeO) × M(H2SO4) = 0,301 × 98,1 = 29,5 гСуммируем массы серной кислоты для обоих оксидов:
m(H2SO4) = m(H2SO4, CuO) + m(H2SO4, FeO) = 6,2 + 29,5 = 35,7 г

Ответ: для растворения смеси оксидов, содержащей 4 г оксида меди(II) и 21,6 г оксида железа(II), необходимо 35,7 г серной кислоты.