Задача по химии Вычислите ph раствора при котором начинает осаждаться гидроксид кальция из 0,01М раствора хлорида кальция ПР Ca(OH)2 = 5,4*10^-6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Концентрация CaCl2 = 0,01 М
Константа растворимости Ca(OH)2 = 5,4*10^-6

Уравнение осаждения гидроксида кальция:
Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2

Составим равновесие реакции:
Ca2+ + 2OH- ⇌ Ca(OH)2

Концентрация Ca2+ = 0,01 М
Пусть концентрация OH- = x М

Так как у нас 2 OH-, то концентрация OH- будет равна 2x

Составим равенство для константы растворимости:
[Ca2+][OH-]^2 = Kp
0,01 (2x)^2 = 5,410^-6
0,04x^2 = 5,410^-6
x^2 = 5,410^-6 / 0,04
x^2 = 1,35*10^-4
x ≈ 0,0116 М

Так как мы ищем pH, то необходимо найти pOH:
pOH = -log(OH-) = -log(0,0116) ≈ 1,936

Теперь найдем pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,936 ≈ 12,064

Ответ:
pH равен примерно 12,064.