Задача по химии Смесь железа и оксида железа II массой 11,68 растворилась полностью в 300г 13,5% HBr, образовался р-р массой 311,43. Найти массу 14% р-ра KOH, который нужен для полного осаждение содержащихся в нем ионов железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество ионов железа в растворе с помощью расчета массы железа и массы оксида железа II. После этого мы сможем определить массу KOH, необходимую для полного осаждения ионов железа.

Рассчитаем количество ионов железа в смеси железа и оксида железа II:
Масса железа = 11,68 * 0,13 = 1,5184 г
Масса оксида железа II = 11,68 - 1,5184 = 10,1616 г
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль

n(Fe) = 1,5184 / 55,85 = 0,02718 моль Fe
n(Fe2O3) = 10,1616 / 159,69 = 0,0637 моль Fe2O3
Ионов Fe в растворе: 0,02718 + 2 * 0,0637 = 0,15458 моль

Найдем массу KOH, необходимую для осаждения всех ионов Fe:
1 моль Fe соответствует 1 моль KOH

Масса KOH = 0,15458 * 56,11 = 8,67 г

Таким образом, для полного осаждения ионов железа в растворе массой 311,43 г необходимо добавить 8,67 г раствора КОН с концентрацией 14%.