Вычислите массу осадка который образовался при взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом натрия 120 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Согласно уравнению реакции, на 1 моль алюминия (Al) идет 1 моль осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3). Молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль.

Таким образом, нам нужно выразить количество моль Al(OH)3, образующихся при реакции. Для этого найдем количество моль алюминия (Al) в хлориде алюминия (AlCl3):

m(AlCl3) = 120 г
M(AlCl3) = 133.34 г/моль

n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 120 г / 133.34 г/моль ≈ 0.9 моль

Следовательно, количество моль Al(OH)3 = 0.9 моль.

Масса осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.9 моль 78 г/моль = 70.2 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом натрия, составляет 70.2 грамм.