Какой объем воздуха, измеренный при н.у., необходимо пропустить через раствор гидроксида бария, чтобы образовался 1 кг осадка BaCO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса BaCO3 = 137,33 + 12,01 + (3*16) = 197,33 г/моль

Для образования 1 кг осадка BaCO3 необходимо пропустить через раствор гидроксида бария количество вещества, масса которого равна массе осадка:

n = m/M = 1000 г / 197,33 г/моль = 5,07 моль BaCO3

Уравнение реакции:

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Коэффициенты при веществах в уравнении соответствуют их стехиометрическим соотношениям.

Из уравнения видно, что для образования 1 моль BaCO3 требуется 1 моль Ba(OH)2

Следовательно, для образования 5,07 моль BaCO3 необходимо 5,07 моль Ba(OH)2

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 + 2*(16 + 1) = 171,33 г/моль

Масса Ba(OH)2, необходимая для образования 1 кг осадка BaCO3:

m = nM = 5,07 моль 171,33 г/моль = 868,57 г

Таким образом, для образования 1 кг осадка BaCO3 необходимо пропустить через раствор гидроксида бария 868,57 г воздуха.