При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получен оксид углерода (IV)массой 0,88 г и вода массой 0,3 г после превращения всего брома,содержащегося в навеске,в бромид серебра получено 3,76 г AgBr. плотность паров вещества по водороду равна 94, определите формулу исследуемого вещества?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей каждого из продуктов реакции:

Масса оксида углерода (CО_2) = 0,88 г
Молярная масса (CО_2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль
Количество молей (CО_2) = 0,88 г / 44 г/моль = 0,02 моль

Масса воды (H_2O) = 0,3 г
Молярная масса (H_2O) = 2 + 16 = 18 г/моль
Количество молей (H_2O) = 0,3 г / 18 г/моль = 0,017 моль

Масса AgBr = 3,76 г
Молярная масса AgBr = 108 + 80 = 188 г/моль
Количество молей AgBr = 3,76 г / 188 г/моль = 0,02 моль

Так как в реакции всё содержание брома из навески превратилось в AgBr, то количество молей брома равно количеству молей AgBr, то есть 0,02 моль.

Теперь найдем массу брома в навеске:
Масса брома = 0,02 моль * 80 г/моль = 1,6 г

Теперь определим мольную массу исходного вещества:

Мольная масса брома = 80 г/моль
Мольная масса бромид серебра = 108 + 80 = 188 г/моль
Мольная масса остальной части (CO2 и H2O) = 44 + 18 = 62 г/моль

Масса исходного вещества = 1,88 г - 1,6 г (бром) = 0,28 г
Количество молей исходного вещества = 0,28 г / 62 г/моль = 0,0045 моль

Теперь найдем плотность паров исследуемого вещества:
(\rho = \dfrac{m}{V}) => (V = \dfrac{m}{\rho} = \dfrac{0,28 г}{94 г/л} * 1000 мл/л = 2,98 мл)

Так как моль объем газа (по закону Авогадро) при нормальных условиях равен 22,4 л/моль, то объем 0,0045 моль исследуемого вещества равен:
(V' = 0,0045 моль * 22,4 л/моль = 0,1 л)

Мы нашли молярную массу и объем исследуемого вещества, значит можем найти его плотность:
(\rho = \dfrac{m}{V} = \dfrac{0,28 г}{0,1 л} = 2,8 г/л)

Теперь рассчитаем мольную массу исследуемого вещества:
Масса атомов С + масса атомов О + масса атомов H = 12 + 16 + 1 = 29 г/моль

Исходное вещество имеет формулу (CH_2Br_2) - бромэтан.