Какова масса оксида фосфора (V), полученного при сжигании 2 моль красного фосфора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания красного фосфора.

Уравнение реакции сгорания красного фосфора:

4P + 5O2 → P4O10

Из уравнения видно, что для образования 1 моля оксида фосфора (V) требуется 4 моля красного фосфора и 5 молей кислорода.

Так как у нас 2 моля красного фосфора, то для вычисления массы оксида фосфора (V) нужно поделить массу в 2 моля на 4 и умножить на молярную массу оксида фосфора (V).

Молярная масса оксида фосфора (V) (P4O10) = 4(фосфор) + 10(кислород) = 430,97 + 1016 = 283,9 г/моль.

Следовательно, масса 2 моль оксида фосфора (V) будет:

(2 моль 30,97 г/моль) (283,9 г/моль) = 1850,2 г.

Таким образом, масса оксида фосфора (V), полученного при сжигании 2 моль красного фосфора, составит 1850,2 г.