Определите объем 2М соляной кислоты, израсходованной на взаимодействие с оксидом марганца (IV), если известно, что выделившийся при этом хлор вытеснил из раствора иодида калия 25.4 г иода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции можно определить, что на 1 моль иода идет 1 моль хлора:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Следовательно, масса хлора равна массе иода: 25.4 г

Молярная масса KI = 39.1 + 126.9 = 166 г/моль
Молярная масса I2 = 2 * 126.9 = 253.8 г/моль

Масса иода в KI = 25.4 г / 166 г/моль = 0.153 моль
Масса иода в I2 = 0.153 моль * 253.8 г/моль = 38.8 г

Таким образом, на реакцию было израсходовано 38.8 г иода.