Вычислите объём 20%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,22 г/м3 который потребуется для нейтрализации 45 г уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 45 г уксусной кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Моля кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты = 45 г / 60 г/моль = 0,75 моль
Моля гидроксида натрия, необходимых для нейтрализации кислоты = 0,75 моль

Так как соотношение между кислотой и щелочью 1:1, то молей гидроксида натрия = 0,75 моль

Теперь рассчитаем массу 20%-го раствора NaOH, в котором содержится 0,75 моль гидроксида натрия.

Масса 20%-го раствора = объем × плотность
Объем 20%-го раствора = (0,75 моль / 0,2) × (1 мол/л / 1000 моль/л) = 3,75 л

Итак, для нейтрализации 45 г уксусной кислоты потребуется 3,75 л 20%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,22 г/м3.