Оксид щелочного металла массой 12,4 растворили в воде.В Результате образовалось 160г раствора с массовой долей растворенного вещества,равной 10%.Определите,оксид какого металла был взят.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса растворенного вещества в растворе равна 160г * 0,10 = 16г. Зная, что масса исходного оксида металла равна 12,4г, можем найти массу растворяющего раствора:
12,4г + 16г = 28,4г.
Таким образом, масса раствора составляет 28,4г.
Для расчета массовой доли вещества в исходном оксиде:
16г / 28,4г = 0,563.
Так как массовая доля вещества в оксиде превышает 50%, можно сделать вывод, что данный оксид содержит щелочной металл - натрий (Na).