К раствору хлорида бария массой 27 г с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора сульфата натрия. Найдите массу образовавшегося осадка и укажите, для определения каких ионов в растворе можно использовать данную реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида бария (BaCl2) = 27 г
Массовая доля соли (BaCl2) = 5%

Найдем количество вещества BaCl2:
Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль (Ba) + 2*35,45 г/моль (Cl) = 208,23 г/моль
Моль BaCl2 = масса/Mm = 27 г / 208,23 г/моль ≈ 0,13 моль

Найдем массу бария в BaCl2:
Масса бария = количество вещества мольная масса бария = 0,13 моль 137,33 г/моль ≈ 17,83 г

Найдем количество BaSO4, которое может образоваться из BaCl2:
1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaSO4
Масса BaSO4 = 0,13 моль (137,33 г/моль (Ba) + 132,06 г/моль (S) + 4*16 г/моль (O)) ≈ 58,52 г

Наша масса BaCl2 не достаточна для образования такого количества BaSO4, значит, осадок будет образовываться до тех пор, пока не исчерпается BaCl2. Масса образовавшегося осадка равна массе BaSO4, которая может образоваться из 27 г BaCl2, то есть 58,52 г.

Данная реакция может использоваться для определения ионов бария (Ba2+) и сульфата (SO4 2-) в растворе.