Рассчитайте объём полученного водорода при взаимодействии 46 г этанола (массовая доля спирта 80%) с натрием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием:
C2H5OH + Na -> H2 + Na2CO3

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Масса этанола = 46 г
Массовая доля спирта в этаноле = 80%

Масса спирта в 46 г этанола = 46 г * 0.8 = 36.8 г

Вычислим количество вещества спирта в этаноле:
n(C2H5OH) = масса / молярная масса = 36.8 г / 46 г/моль = 0.8 моль

Согласно уравнению реакции, из 1 моль этанола получается 1 моль водорода:
n(H2) = n(C2H5OH) = 0.8 моль

Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm = 0.8 моль 22.4 л/моль = 17.92 л

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 46 г этанола с натрием, составит 17.92 л.