Какая масса сульфида меди(II) образуется в виде осадка при пропускании сероводорода через 200г 16%-го раствора сульфата меди (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество меди (II) в исходном растворе:

Масса меди (II) = 200 г * 0.16 = 32 г

Теперь составим химическое уравнение реакции образования сульфида меди (II):

CuSO4 + H2S -> CuS↓ + H2SO4

Согласно уравнению, мольная пропорция между CuSO4 и CuS составляет 1:1.

Молярная масса CuSO4 = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль

Тогда количество молей сульфида меди (II) будет равно:

Моли CuSO4 = 32 г / 160 г/моль = 0.2 моль

Масса сульфида меди (II) равна массе меди (II), так как они находятся в мольной пропорции 1:1:

Масса CuS = 0.2 моль * 64 г/моль = 12.8 г

Итак, масса сульфида меди (II), образовавшегося в виде осадка, составляет 12.8 г.