Сколько литров N можно получить, сжигая 5г нитрида кальция? Ca3N2+ O2= CaO+N2 Сколько литров N можно получить, сжигая 5г нитрида кальция?
Ca3N2+ O2= CaO+N2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно выяснить молярную массу нитрида кальция (Ca3N2).

M(Ca3N2) = M(Ca) 3 + M(N) 2
M(Ca3N2) = 40.08 3 + 14.01 2 = 120.24 + 28.02 = 148.26 г/моль

Теперь найдем количество молей нитрида кальция в 5 г:

n = m/M = 5 г / 148.26 г/моль ≈ 0.034 моль

Из уравнения реакции видно, что при сгорании одного моля нитрида кальция получается один моль азота (N2). Поэтому количество молей азота, которое можно получить:

n(N2) = n(Ca3N2) = 0.034 моль

Теперь выразим это количество в литры, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает объем примерно 22.4 л:

V = n 22.4 л = 0.034 моль 22.4 л/моль ≈ 0.7616 л

Итак, сгоранием 5 г нитрида кальция можно получить примерно 0.7616 л азота (N2).