Сколько мл 10% HNO3 (p=1.054g/ml) необходимо, чтобы растворить 5 г Fe!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Fe = 56 г/моль

Сначала найдем количество молей Fe:

m = m/M = 5/56 = 0.089 моль Fe

Теперь найдем количество молей HNO3, необходимых для реакции с Fe:

3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

1 моль Fe требует 8 моль HNO3, поэтому:

0.089 моль Fe * 8 = 0.712 моль HNO3

Теперь найдем массу HNO3, необходимую для растворения Fe:

m = nM = 0.712 моль 63 г/моль = 44.856 г

Теперь найдем объем HNO3, используя плотность:

V = m/ρ = 44.856 г / 1.054 г/мл = 42.58 мл

Итак, для растворения 5 г Fe понадобится 42.58 мл 10% раствора HNO3.