Анализом установлено, что в 1 л воды содержится 0,2025 г гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2. Чему равна жёсткость воды? Анализом установлено, что в 1 л воды содержится 0,2025 г гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2. Чему равна жёсткость воды? Напишите уравнение реакции устранения жёсткости, вызываемой этой солью, в молекулярной и ионной формах.
Заранее спасибо!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета жесткости воды, необходимо учитывать, что 1 моль гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 соответствует 2 молям карбоната кальция CaCO3.

Молярная масса Ca(HCO3)2 = 162,1 г/моль
Молярная масса СаCO3 = 100,1 г/моль

Следовательно, массовая концентрация карбоната кальция составит:
0,2025 г / 162,1 г/моль = 0,00125 моль в 1 л воды

Учитывая коэффициент 2 в реакции, получим, что концентрация карбоната кальция равна 0,00125 * 2 = 0,0025 моль в 1 л воды.

Следовательно, жесткость воды будет равна 0,0025 моль/л или 25 мг-экв/л.

Уравнение реакции устранения жесткости воды, вызываемой солью Ca(HCO3)2:
MgSO4 + Ca(HCO3)2 -> CaSO4↓ + Mg(HCO3)2
Mg2+ + SO4^2- + Ca2+ + 2(HCO3^-) -> CaSO4↓ + Mg2+ + 2(HCO3^-)

В ионной форме:
Mg2+ + SO4^2- + Ca2+ + 2HCO3^- -> CaSO4↓ + Mg2+ + 2HCO3^-