Вычислите массу 10%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. Подробно

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

решение:

1) Необходимо определить количество вещества меди, соответствующее массе 3,2 г:
m(Cu) = 3,2 г

2) Теперь найдем количество вещества серебра, с которым может взаимодействовать медь по уравнению реакции:
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что коэффициент перед AgNO3 равен 2. Значит, для каждого моля меди необходимо 2 моля нитрата серебра.

Теперь найдем количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = n(Cu) / 2

3) Рассчитаем массу нитрата серебра, которое может прореагировать с медью:
m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3),
где M(AgNO3) - молярная масса нитрата серебра (M(AgNO3) = 169,87 г/моль).

4) Теперь найдем массовую долю нитрата серебра в 10%-ном растворе:
m(AgNO3) = 0,1 * m_раствора

5) Наконец, найдем массу 10%-ного раствора нитрата серебра:
m_раствора = m(AgNO3) / 0,1

Выполнив все расчеты, мы найдем массу 10%-ного раствора нитрата серебра, которая может прореагировать с медью массой 3,2 г.