Навеску оксида меди (II) массой 6.0 г растворили в 100 г 7,3 %-й соляной кислоты. Навеску оксида меди (II) массой 6.0 г растворили в 100 г 7,3 %-й соляной
кислоты. В полученный раствор опустили железную пластинку, выдержали до прекращения реакций и удалили из раствора. Найдите массовую долю соли в полученном растворе. Примите Ar(Cu) = 64.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества меди (II) оксида:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 6.0 г / 143.6 г/моль = 0.0418 моль

Теперь найдем количество соляной кислоты, которое реагирует с медью (II) оксидом:

2HCl + CuO -> CuCl2 + H2O

n(HCl) = n(CuO) / 1 = 0.0418 моль

Масса соляной кислоты:

m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0.0418 моль 36.5 г/моль = 1.5267 г

Массовая доля соли в полученном растворе:

m(соли) = 100 г * 7.3% = 7.3 г

Масса раствора:

m(раствор) = 100 г + 6.0 г + 1.5267 г = 107.5267 г

Массовая доля соли = m(соли) / m(раствор) 100% = 7.3 г / 107.5267 г 100% ≈ 6.79%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 6.79%.