Аналитика. К навеске мела с массой образца, равной 1.0000 г, добавили 100 мл 0.2 М хлороводородной кислоты, раствор К навеске мела с массой образца, равной 1.0000 г, добавили 100 мл 0.2 М хлороводородной кислоты, раствор нагрели. Не вступившее в реакцию избыточное количество соляной кислоты оттитровали 5 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю (%) карбоната кальция в анализируемом образце мела.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моля хлороводородной кислоты, добавленной к образцу мела:
n(HCl) = V(HCl) C(HCl) = 0.1 L 0.2 mol/L = 0.02 mol

Реакция между хлороводородной кислотой и карбонатом кальция:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, на 1 моль карбоната кальция требуется 2 моля хлороводородной кислоты для полной реакции.

Так как в реакции участвует избыточное количество хлороводородной кислоты, рассчитаем количество нерастворившегося карбоната кальция в образце мела:
n(CaCO3) = n(HCl) / 2 = 0.02 mol / 2 = 0.01 mol

Масса нерастворившегося карбоната кальция:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.01 mol 100.09 g/mol = 1.0009 g

Массовая доля карбоната кальция в образце мела:
% CaCO3 = (m(CaCO3) / m(обр)) 100% = (1.0009 g / 1.0000 g) 100% = 100.09%

Итак, массовая доля карбоната кальция в анализируемом образце мела составляет 100.09%.