504 г гидроксида натрия прореагировало с бромоводородной кислотой. Найдите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы образовавшейся соли необходимо сначала определить количество вещества иона Na+ в гидроксиде натрия (NaOH) и водородного иона (H+) в бромоводородной кислоте (HBr).

Рассмотрим реакцию:

NaOH + HBr -> NaBr + H2O

Найдем количество вещества Na+ в NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль)

Масса 504 г NaOH содержит n = 504 г / 40 г/моль ≈ 12.6 моль NaOH

Так как соотношение между NaOH и NaBr 1:1, то количество вещества Na+ в NaBr также равно 12.6 моль.

Найдем количество вещества H+ в HBr:

Молярная масса HBr = 1 + 80 = 81 г/моль

Масса 504 г HBr содержит n = 504 г / 81 г/моль ≈ 6.22 моль HBr

Так как соотношение между HBr и NaBr 1:1, то количество вещества H+ в NaBr также равно 6.22 моль.

Поскольку NaBr образуется из NaOH и HBr, количество вещества NaBr будет равно минимальному из количеств вещества Na+ или H+. Следовательно, масса соли NaBr, образовавшейся в реакции, будет равна:

Молярная масса NaBr = 23 + 80 = 103 г/моль
Масса NaBr = 103 г/моль * 6.22 моль ≈ 639.9 г

Таким образом, масса образовавшейся соли NaBr составляет около 639.9 г.