При сжигании углеводорода массой 8,4 грамма получено 26,4 грамма газа и 10,8 грамм воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 2,9. Определите молекулярную формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углеводорода, сжигаемого в реакции.

Моля газа = масса газа / молярная масса газа
Моля воды = масса воды / молярная масса воды

Моля углеводорода = моля газа = моля воды

Моля углеводорода = 26,4 г / 2,9 г/л = 9,1 моль
Моля углеводорода = 10,8 г / 18 г/л = 0,6 моль

Теперь найдем молекулярную формулу углеводорода.

Рассмотрим, что масса, которая теряется в виде газа, соответствует углероду и водороду в углеводороде:
Масса углерода = 12 г/моль n
Масса водорода = 1 г/моль 2n

Где n - количество мольков в молекуле углеводорода.

12n + 2n = 8,4 г

Решая уравнение, найдем, что n = 0,6, что соответствует молекуле C2H6.

Итак, молекулярная формула углеводорода - C2H6 (этан).